En química,
la alotropía es una propiedad que poseen algunos elementos químicos, al poder
presentarse con distintas estructuras moleculares. Un elemento es alótropo
cuando aun encontrándose en el mismo estado físico, tienen estructuras y
aspectos diferentes. Las propiedades deben observarse en el mismo estado de
agregación de la materia.
Alótropos
del Oxígeno. -
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El dioxígeno es un gas incoloro, inodoro y
difícil de licuar, aplicaciones tiene un buen número de aplicaciones en el
mundo moderno. Se utiliza por ejemplo en medicina en la respiración asistida de
los pacientes; en todos los hospitales encontraremos grandes depósitos de
oxígeno líquido.
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El ozono es un alótropo termodinámicamente
inestable del oxígeno, es una molécula diamagnética, extremadamente tóxica
(máxima exposición 0.1 ppm). Se produce en zonas con un alto voltaje
(fotocopiadoras, impresoras láser, etc.) y es causante de dolores de cabeza en
ambientes de oficina. Sin embargo, su presencia en la troposfera nos protege de
la radiación ultravioleta.
Alótropos
del carbono. –
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Grafito es
un alótropo de carbono, el cual mezclado con arcilla se usa para la fabricación
de las minas o puntas de los lápices, también se utiliza para la fabricación de
pinturas anti-radar (usado en camuflaje de vehículos y aviones) diamante,
fullerenos.
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Diamante
se utiliza para fabricación de joyería de lujo. Los precios son elevados ya que
el diamante solo se encuentra en profundidades donde la presión es fuerte.
·
Fullerenos
es una molécula que puede adoptar una forma geométrica que
recuerda a una esfera, un elipsoide,
un tubo (llamado nanotubo) o un anillo, son
similares al grafito, compuesto de hojas de anillos hexagonales
enlazadas, pero conteniendo anillos pentagonales y a veces heptagonales, lo que
impide que la hoja sea plana.
Alótropos
del fosforo. –
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fosforo blanco ha tenido un extenso uso militar,
utilizándose como agente incendiario, para crear cortinas de humo, y como
componente antipersona ya que puede producir quemaduras bastante graves, por
todo esto se le conoce también como arma química
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fosforo negro, se obtiene a través de
calentamiento del fósforo blanco cuando se encuentra a presiones elevadas,
posee una red en capas
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fosforo rojo,
se usa como agente reductor en las reacciones químicas, o como compuesto de
partida para sintetizar distintos compuestos del fósforo, su uso popular más
conocido, son los cerillos, donde produce una reacción al contacto con clorato
potásico.
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